氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

3、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

   剧烈氧化：燃烧

   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

   共同点：①都是氧化反应 ②都放热

4、常见气体的用途：

①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救） 

             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

5、氧气与下列物质反应现象

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

6、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

                             2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑

                             2KClO3MnO22KCl+3O2↑

7、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

8、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

9、气体制取与收集装置的选择          △

发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性