58天津家教网--化学方程式
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一、质量守恒定律:

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和

   说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、化学反应前后 1)一定不变   宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

2)一定改变   宏观:物质的种类一定变

               微观:分子种类一定变

                3)可能改变:分子总数可能变

3、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

、化学反应类型

1、四种基本反应类型

置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

2、氧化还原反应

     氧化反应:物质得到氧的反应

     还原反应:物质失去氧的反应

     氧化剂:提供氧的物质

     还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2CCO

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据        遵守质量守恒定律

2、书写:     (注意:a、配平 b、条件 c、箭号  2H2+O2点燃2H2O为例

3、含义                                    

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子     2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比                个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算



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