（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

一氧化碳

1、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

2、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业

   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2

        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

2）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）

二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

   2、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂

         温室肥料

   3、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

4、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO