溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（3）溶解度的含义：   

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（4）溶解度曲线

  例：                        （1）t3℃时A的溶解度为  80g   

                              （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

                              （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

                              （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

                              （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

                              （6）从A溶解度是  80g  。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

   （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

（2）过滤法：分离可溶物 + 难溶物