一、酸、碱、盐组成
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
|
|
氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
|
颜色、状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解放热） |
白色粉末，微溶于水 |
|
俗名 |
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
|
制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
|
用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： |
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸+碱 → 盐+水
（3）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
（4）非金属氧化物+碱 → 盐+水
三、酸
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
2、三种离子的检验
|
|
试剂 |
|
Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
|
SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
|
CO32- |
HCl 及石灰水 |
3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
|
|
浓盐酸 |
浓硫酸 |
|
颜色、状态 |
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） |
无色粘稠、油状液体 |
|
气味 |
有刺激性气味 |
无 |
|
特性 |
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性 |
|
用途 |
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化 |
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油 |
4、
酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
上一篇:
58天津家教网--盐
下一篇:
58天津家教网--溶质的质量分数
|
