一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
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物质 |
俗称 |
物理性质 |
用途 |
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氯化钠 |
食盐 |
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
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（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 |
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碳酸钠
Na2CO3 |
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 |
白色粉末状固体，易溶于水 |
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
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碳酸氢钠
NaHCO3 |
小苏打 |
白色晶体，
易溶于水 |
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多 |
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备注 |
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ |
二、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－ ……
Mg2+与OH－……
三、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
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实验步骤 |
实验仪器 |
其中玻璃棒的作用 |
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溶解 |
烧杯、玻璃棒 |
加速溶解 |
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过滤 |
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 |
引流 |
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蒸发 |
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 |
使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
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